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| 19번째 줄: |
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| | '''Cu²⁺ + 2e → Cu(S)Eo = +0.339V''' | | '''Cu²⁺ + 2e → Cu(S)Eo = +0.339V''' |
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| − | 만약에 금속 구리(Cu) 조각을 철이온(Fe³⁺) 용액에 담그면 철이온이 환원되면서 구리를 산화시킨다. 그 결과 철이온은 2가 철이온(Fe²⁺)으로 변하고, 금속 구리는 녹아서 용액에는 구리이온(Cu²⁺)의 농도가 높아진다. 컴퓨터에 사용되는 인쇄 회로 기판을 대량으로 만들 때 이 반응을 이용하기도 한다. 얇은 절연체 수지 위에 입혀진 구리 박막(thin film)에 원하는 회로를 인쇄한다. 회로 선을 따라서 그 위에 절연성 도료를 입힌다. 그 후에 기판을 3가 철이온(Fe³⁺) 용액에 담그면 용액과 접촉되는 부분의 구리 기판은 녹아 없어져 절연체 수지가 들어난다. 절연성 도료를 입힌 회로 부분은 철이온 용액과 접촉하지 않았으므로 구리선 회로만 기판 위에 남게 된다. 이 반응 역시 한쪽에서 환원(Fe³⁺ → Fe²⁺)이 진행되면 다른 쪽에서는 동시에 산화(Cu → Cu²⁺)가 진행되고 있다는 것을 알 수 있다.
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| | == 환원반응의 사례 == | | == 환원반응의 사례 == |
| − | === 자동차 촉매 ===
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| − | 산화질소를 질소(N₂) 혹은 암모니아 등으로 환원시키는 반응은 실생활에서 이용되는 반응이다. 자동차의 배기관에는 자동차 [[배기가스]]에서 배출되는 산화질소를 환원시키는 촉매가 들어 있다. 공기를 정화하는 곳에 환원반응이 이용되고 있는 셈이다.
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| − | '''NO₂ + HC(탄화수소) → N₂ + CO₂ + H₂O'''
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| − | === 전기차 충전 ===
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| − | 충전은 양극에서 음극으로 전자가 이동하며 이루어진다. 방전 시에는 반대다. 충전 플러그를 꽂으면 전류의 영향으로 양극 리튬 산화물에서 리튬 원자가 분리된다. 반응성이 큰 리튬은 리튬 이온과 전자로 분리된다(산화 반응). 음극과 양극의 전위차가 발생하면 양극에서 분리된 전자는 전위가 높아진 음극으로 이동한다. 이때 리튬 이온은 전해액을 통해 양극에서 음극으로 이동한다. 음극에 위치한 [[흑연]]이 전자와 리튬 이온을 받아들이며 배터리의 충전이 이루어진다.(환원반응)<ref>트윙클, 〈[https://blog.naver.com/jieun9879/222494809426 충전- 전기차의 마지막 퍼즐]〉, 《네이버 블로그》, 2021-09-04</ref>
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| − | === 자연의 광합성 ===
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| − | 자연에서 일어나는 대표적인 환원 반응에는 식물에서 이산화탄소가 포도당으로 변하는 것이다. 포도당과 산소가 생성되는 광합성 반응은 결국은 이산화탄소가 환원되는 반응이며, 물이 산화되어 산소가 발생하는 산화반응도 동시에 진행된다.
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| − | '''6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂'''
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| − | 산림이 파괴되어 광합성 반응이 덜 진행되면 환원되는 이산화탄소의 양이 줄어들게 되고, 그 결과 지구의 온난화도 가속화 될 것이다. 그러나 효율적인 촉매와 화학반응을 고안하여 이산화탄소를 효율적으로 환원시켜 연료(CH₄, HCOOH 등)로, 더 나아가서 유사 석유를 만들어 내는 성과를 낸다면 미래의 에너지 문제도 해결할 수 있을 것이다. 화학이 더 발달하여 미래에 이산화탄소로부터 직접 자동차 연료를 얻는 꿈 같은 일도 불가능해 보이지 않는다.
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| − | '''CO₂ + 2H₂O → CH₄ + 2O₂'''
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| − | '''2CO₂ + 2H₂O → 2HCOOH + O₂'''
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| − | {{각주}}
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| | == 참고자료 == | | == 참고자료 == |
| | * 〈[https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3573320&cid=58949&categoryId=58983 환원반응]〉, 《화학산책》 | | * 〈[https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3573320&cid=58949&categoryId=58983 환원반응]〉, 《화학산책》 |
