수산화칼슘( Calcium hydroxide)은 Ca(OH)₂의 화학식을 가진 화합물이다. 소석회, 가성석회라고 불리기도 한다. 수산화기를 포함하고 있기 때문에 수용액 상에서 염기성을 띤다. 물에 잘 녹지는 않지만 이온화도(해리성)가 높은 특성이 있기 때문에 물에 녹은 수산화칼슘은 강한 염기성을 나타낸다. 강한 염기성을 이용하여 소석회. 즉, 수산화칼슘이 들어간 비료를 사용하여 산성화 된 토양을 중화시키는데 사용하기도 한다. 이산화탄소의 검출과 이산화탄소에 의한 온실 효과를 줄이는데 이용된다.
수산화칼슘은 무기 염기성의 화학적 화합물이다. 무색 결정 또는 백색 가루이며 산화칼슘(석회 또는 생석회라고도 함)을 물에 소화시켜 만든다. 산화칼슘에 물을 작용시키는 조작을 소화(消和)라고 하며 이렇게 소화하거나 칼슘염 수용액에 수산화알칼리를 가하면 얻는다.
보통은 물을 함유하는 무색 분말이지만 수용액에서는 6방결정계 널빤지모양 결정으로 얻는다. 요드화카드뮴구조, 격자상수 a=3.592, c=4906. 100℃ 이상으로 가열하면 분해하여 물을 내고, 580℃ 이상에서는 완전히 산화칼슘이 된다. 비중 2.24, 물에 녹기 어렵고, 용해도 0.126g/100g(20℃). 온도가 높으면 더 작아진다. 염화암모늄 수용액에 녹고 알코올에 녹지 않는다. 수용액은 알칼리성이 세지만 수산화알칼리보다는 약하다. 이온화상수 3.7×10(25℃). 이온화도 0.90(1/64N). 보통은 포화수용액을 석회수라고 하며 100ml 속에 수산화칼슘을 약 0.15g 함유한다.
가스 제조 시 암모니아 회수에 사용되며 저급 고무 화합물의 촉진제로 사용된다. 몰타르, 회반죽, 시멘트, 칼슘염 및 가성소다의 제조에 사용되며 산성토양의 토양 처리, 수처리에서 경수연화제, 노반재를 위한 지반안정 처리, 살충제 등에도 사용된다. 입, 인후, 식도 및 위에 작열감 또는 화상을 유발할 수 있다. 증상은 위경련, 구역증, 구토, 설사, 쇠약, 어지럼증, 실신, 졸음 등이고 혼수상태에 이를 수도 있다. 열, 화염, 불꽃 및 기타 발화원을 멀리해야 한다. 막힌 공간에서는 위험한 가스가 축적될 수 있다. 가연성 물질과 접촉되면 발화하거나 폭발할 수 있다. 액체 수산화칼슘은 부식성이다.
염기성 물질[편집]
수산화칼슘은 수산화기를 포함하고 있는 염기성 물질로 수산화칼슘 한 분자당 2개의 수산화기를 가지고 있고, 1L의 물에 0.82g 정도만 녹는 정도로 물에 잘 녹지는 않지만 이온화도(해리성)는 높다는 특성이 있다. 때문에 일단 물에 녹은 수산화칼슘은 pH 12.5 정도의 강한 염기성을 나타낸다.
수산화칼슘과 이산화탄소의 반응[편집]
수산화칼슘을 물에 녹인 것을 흔히 석회수라 하는데, 입김을 불어넣으면 용액이 뿌옇게 되는 것을 관찰할 수 있다. 물에 녹아 있는 수산화칼슘과 입김에 들어 있는 이산화탄소가 반응하여 물에 녹지 않는 탄산칼슘을 만들기 때문이다. 입김뿐 아니라 불에 타고 있는 양초 주변에 석회수를 가져가도 뿌옇게 된다. 양초가 연소되면서 이산화탄소가 발생하기 때문이다. 이러한 반응을 이용해 수산화칼슘은 이산화탄소의 검출에 자주 사용된다. 그런데, 어느 정도 이상으로 이산화탄소를 수산화칼슘에 많이 통과시키면 다시 물에 녹는 염인 탄산수소칼슘이 만들어져 용액이 다시 투명해진다. 이 반응의 전체적인 반응식은 다음과 같다.
① Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO ₃ + H₂O (탄산칼슘이 만들어지는 과정)
② CaCO ₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO ₃)₂ (많은 양의 이산화탄소가 들어가 탄산칼슘과 반응하여 탄산수소칼슘이 만들어지는 과정)
이러한 수산화칼슘의 반응을 이용하면 온실가스인 이산화탄소를 탄산칼슘이나 탄산수소칼슘으로 바꿀 수 있기 때문에 이산화탄소를 처리하는 장치에 수산화칼슘을 사용하는 기술이 제시되고 있다.
참고자료[편집]
같이 보기[편집]
|
 이 수산화칼슘 문서는 원소에 관한 글로서 검토가 필요합니다. 위키 문서는 누구든지 자유롭게 편집할 수 있습니다. [편집]을 눌러 문서 내용을 검토·수정해 주세요.
|
| 산업 : 산업, 산업혁명, 기술, 제조, 기계, 전자제품, 건설, 유통, 서비스, 에너지, 전기, 소재, 원소 □■⊕, 환경, 직업, 금융, 금융사
|
|
|
| 원소
|
갈륨 • 경수소 • 구리 • 규소 • 금 • 금속 • 금속이온 • 나트륨(소듐) • 나트륨이온 • 납 • 네오디뮴 • 네온 • 니켈 • 동소체 • 동위원소 • 라돈 • 라듐 • 란타넘 • 란타넘족 • 루비듐 • 루테늄 • 리튬 • 리튬메탈 • 리튬이온 • 마그네슘 • 망가니즈(망간) • 바나듐 • 바나듐이온 • 방사성 동위원소 • 백금 • 베릴륨 • 붕소 • 브로민 • 비소 • 비철금속 • 사마륨 • 산소 • 삼중수소 • 세슘 • 셀레늄 • 수소 • 수소이온 • 수은 • 스칸듐 • 아르곤 • 아연 • 아연이온 • 아이오딘(요오드) • 악티늄 • 악티늄족 • 안정 동위원소 • 알루미늄 • 염소 • 오가네손 • 우라늄 • 원소 • 원자 • 은 • 인 • 저마늄(게르마늄) • 전이금속 • 전이후금속 • 제논 • 족 • 주기 • 주기율표 • 주석 • 준금속 • 중금속 • 중수소 • 지르코늄 • 질소 • 철 • 초우라늄 • 카드뮴 • 칼륨(포타슘) • 칼슘 • 코발트 • 코페르니슘 • 크로뮴(크롬) • 크립톤 • 타이타늄(티타늄) • 탄소 • 탄소-14 • 텅스텐 • 토륨 • 팔라듐 • 플루오린 • 플루토늄 • 할로젠(할로겐) • 핵종 • 헬륨 • 헬륨3 • 황
|
|
|
| 화합물
|
LNO • pH • 강 • 강철 • 경수 • 고분자 • 공유결합 • 과산화수소 • 과산화은 • 그래핀 • 금속결합 • 금속산화물 • 뉴세라믹 • 단백질 • 단일결합 • 두랄루민 • 디메틸 카보네이트 • 리튬 니켈 산화물 • 리튬산화물 • 리튬인산철 • 리튬 코발트 산화물 • 리튬 티타늄 산화물 • 메탄올 • 메탈실리콘 • 메테인 • 무기화합물 • 무수수산화리튬 • 물 • 반응식 • 분자 • 분자량 • 분자식 • 불소 • 불화리튬(플루오린화 리튬) • 붕산리튬 • 비금속 • 산 • 산성 • 산화물 • 산화은 • 산화제 • 산화철 • 산화코발트 • 삼중결합 • 삼중수 • 선철(무쇠, 주철) • 설탕 • 세라믹 • 셀룰로이드 • 소금 • 수산화나트륨 • 수산화니켈 • 수산화리튬 • 수산화물 • 수산화아연 • 수산화이온 • 수산화칼륨 • 수산화칼슘 • 수산화코발트 • 수증기 • 순물질 • 순철 • 실리카(이산화규소) • 실리콘 (규소) • 실험식 • 아미노산 • 아세테이트 • 아세트산 • 아세틸렌 • 아이소프렌(이소프렌) • 아크릴로나이트릴 • 알칼리 • 알칼리성 • 알코올 • 암모니아 • 얼음 • 에탄올 • 에테인 • 에틸렌 • 에틸렌 카보네이트 • 염 • 염기 • 염기성 • 염산 • 염화나트륨 • 염화마그네슘 • 염화비닐라이덴 • 염화수소 • 염화칼륨 • 염화칼슘 • 올레핀 • 옹스트롬 • 요소 • 요소수 • 유기화합물 • 유리탄소 (free carbon) • 유리탄소 (glassy carbon) • 이산화망가니즈 • 이산화탄소 • 이산화티타늄 • 이소부틸렌(아이소뷰텐) • 이오노머 • 이온결합 • 이중결합 • 인산 • 인산리튬 • 인산염 • 인산철 • 인조흑연 • 일산화탄소 • 전기화학반응 • 중수 • 증류수 • 질산 • 질산나트륨 • 질산염 • 질산칼륨 • 질화리튬 • 천연흑연 • 청동 • 카르빈 • 카보네이트(탄산염) • 카본블랙 • 탄산 • 탄산나트륨 • 탄산리튬 • 탄산에틸렌 • 탄산이온 • 탄산칼륨 • 탄산칼슘 • 탄소강 • 탄소나노튜브 • 탄소화합물 • 탄화수소 • 특수강 • 페라이트 • 페로브스카이트 • 폴리아미드 • 풀러렌 • 프로필렌 • 하이니켈 • 합금 • 홑원소물질 • 화학 • 화학결합 • 화학반응 • 화학반응식 • 화학식 • 화합물 • 환원제 • 황동 • 황산 • 황산니켈 • 황산망간 • 황산코발트 • 황화리튬 • 황화물 • 흑린 • 흑연
|
|
|
| 위키 : 자동차, 교통, 지역, 산업, 기업, 단체, 업무, 쇼핑, 블록체인, 암호화폐, 인공지능, 개발, 인물, 행사, 일반
|
|
